氯化钠的提纯实验报告范文
篇一：粗盐提纯实验报告
一、试验目地：
1.学好有机化学方式 纯化生盐，与此同时进一步特制成实验试剂级纯净度的氧化钠给予原材料.
2.训练天平的使用，及其加温、融解、过虑、挥发和结晶体、干躁的操作过程.
3.感受过滤的原理在日常生活生产制造等社会发展具体中的运用.
二、实验原理：
生盐中带有细沙等不可溶残渣，及其可溶残渣如：Ca2 ,Mg2 ,SO42- 等.不可溶残渣可以用过虑的办法去除，Ca2 ,Mg2 ,SO42-可以利用化工方式 ----加实验试剂使之沉积，在过虑，随后挥发水份获得较干净的食盐.
三、实验室仪器和药物：
药品：生盐，水，硫酸（2N），氢氧化钠溶液（2N），氯化钡（1N），碳酸钾（1N） 器械：天平秤，容量瓶，量杯，玻璃棒，药匙，布氏漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精喷灯，坩埚钳，胶头滴管，过滤纸，剪子，火柴棍，纸条
四、实验过程：
五、实验总结
1.在去除Ca2 ,Mg2 ,SO42-时，为什么要先放BaCl2水溶液，随后加Na2CO3水溶液？
2.挥发前为什么要将粗溶液的pH调至4—5？
篇二：生盐制取分析纯氧化钠实验报告
一、试验题型：生盐制取分析纯氧化钠
二、试验目地：
1.夯实减压过滤，挥发、萃取等操作过程；
2.掌握沉淀溶解平衡基本原理的运用；
3.学习培训在分离出来纯化化学物质全过程中，判定检测Ca、Mg、SO4低温等离子是不是除掉。
三、实验原理：生盐中，除含一些不可溶杂志期刊，还带有Ca、Mg、SO4和Fe等可溶
2 2 2-3 残渣，不可溶残渣可以用过滤法出来，可溶残渣中Ca、Mg、SO4和Fe通过过虑的方
法去除，随后挥发水份获得较干净的食盐。
1.BaCl2—NaOH,Na2CO3法
（1）除SO4，添加BaCl2水溶液
Ba SO4=BaSO4
（2）除Ca2 、Mg2 、和Fe3 和过多的Ba2 ,添加NaOH—Na2CO3
Ca2 CO32-=CaCO3 Ba2 CO32-=BaCO3 4Mg2 4CO32- H2O=Mg(OH)2·3MgCO3
（3）除CO32-，加入HCl水溶液
CO3 2H=H2O CO2↑
四、实验室仪器与药物
仪器设备：物理天平、药匙、容量瓶、量杯、玻璃棒、三脚架、酒精喷灯、石棉网、火柴棍、过滤纸、布氏漏斗、蒸发皿、坩埚钳、表面皿、PH测纸、旋蒸机、铁架台（带铁圈）、小试管婴儿、胶头滴管。 药物：生盐、纯净水、镁实验试剂、BaCl2、(NH4)2C2O4、NaOH、HCl、CH3COOH、
五、试验设备
2-2 2 2- 2-2 2 2-3 2 2 2-
六、实验步骤
1.提前准备实验室仪器
2.清洗
先用洗衣粉水刷洗，再用干净的自来水清洗，最终用纯净水清洗。
3.称重生盐
调零，在左、右盘里各放等品质的称重纸，取生盐称得10.0g。
4.融解生盐
将粗盐转到量杯，添加5ml纯净水，用玻璃棒拌和，放到三脚架上加温融解。
5.过虑
将过滤纸叠成锥体状，放置布氏漏斗中，用纯净水湿润，用玻璃棒将汽泡赶出。
6.添加BaCl2 水溶液
待渗沥液液烧开，边加边拌和。
7.静放
再次加BaCl2水溶液 ，直到水溶液不会再变混浊。
8.添加NaOH—Na2CO3
待渗沥液液烧开，边加边拌和，用PH测纸检测，直到其数值4
9.过虑
10.纯净度检测
称1.0g生盐，融解，取一定量于两小试管婴儿中，一支添加NaOH、镁实验试剂，无天篮色沉积；另一支添加CH3COOH、(NH4)2C2O4，发生白色沉淀。取过虑好的水溶液，一样实际操作，一支无天篮色沉积，另一支胶体沉淀。
11.挥发、结晶体
加温挥发渗沥液，持续拌和至稠状，趁着热排干转到蒸发皿蒸干。
12.称重
冷至室内温度，称得8.6g.
13.测算产出率
产率=(8.6/10)*100%=86%.
七、试验状况及缘故
1.向第一次过虑后的渗沥液添加BaCl2 时，水溶液变混浊（Ba2 SO42-=BaSO4 ）；
2.向第二次过虑后的渗沥液添加NaOH—Na2CO3水溶液时，溶液变混浊;
3.多效蒸发时，传出“吱吱”的声响。
八、试验实验数据
系统偏差：添加的硫酸和氢氧化钠溶液引进了氧化钠。
实际操作偏差：迁移历程中的丢失。
九、实验心得
试验以前做到充足课前预习，大概推断在研究操作过程中将会产生的缘故，剖析每个过程的内部缘故，理清思路，做实验时就能名正言顺。在检测钡离子是不是除掉时，本应选少许离心式，但研究中仅仅粗略的看上清液是不是还造成沉积。学好观查，才可以发现问题，懂脑子思索、从而去找解决困难的办法，才可以在看起来日常的状况中寻找暗含的知识要点，才可以发展。
